페르바나딜

Pervanadyl
페르바나딜
식별자
3D 모델(JSmol)
  • InChI=1S/2O.V/q;+1
    키: UAZIGFGVWJXOL-UHFFFAOYSA-N
  • O=[V+]=O
특성.
O2V+
몰 질량 82.939 g/g−1/g
관련 화합물
관련 화합물
 바나딜
달리 명시되지 않은 한 표준 상태(25°C[77°F], 100kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공됩니다.

페르바나딜( VO+2)는 바나듐(V)의 옅은[1] 노란색 산소화이다.PH가 0에서 2 사이인 산성 용액에서 우세한 바나듐(V) 종이며, 염분은 [2][3]다음과 같은 용액에서 바나듐(V) 산화물의 양성자화에 의해 형성된다.

VO25 + 2 H+ → 2 VO + 2 + HO2 (K = 3.42×10−2)

이온은 단일 아미노폴리카르본산염 배위자 또는 [4]삼등분 쉬프 염기 배위자와 [5]복합체를 형성할 수 있다.

VO+2/VO2+ redox 커플링은 바나듐 redox [6]배터리의 음극에서 사용됩니다.이 쌍의 표준 감소 전위는 +1.00V입니다.[7]

왼쪽에서 오른쪽으로: 수용액의 VO+2, VO2+, V3+ 및 V2+.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Kustin, Kenneth; Macara, Ian G. (November 1982). "The New Biochemistry of Vanadium". Comments on Inorganic Chemistry. 2 (1–2): 1–22. doi:10.1080/02603598208078107.
  2. ^ Bard, Allen J. (1985). Standard potentials in aqueous solution (1st ed.). New York: CRC Press. ISBN 9781351414746.
  3. ^ LaSalle, M. J.; Cobble, James W. (June 1955). "The Entropy and Structure of the Pervanadyl Ion". The Journal of Physical Chemistry. 59 (6): 519–524. doi:10.1021/j150528a010.
  4. ^ Yamada, Shinkichi.; Ukei, Yuko.; Tanaka, Motoharu. (April 1976). "Kinetics and mechanism of the complexation reactions of pervanadyl ion with some aminopolycarboxylates". Inorganic Chemistry. 15 (4): 964–967. doi:10.1021/ic50158a048.
  5. ^ Pal, Satyanarayan; Pal, Samudranil (2000). "A dimeric pervanadyl (VO2+) complex with a tridentate Schiff base ligand". Journal of Chemical Crystallography. 30 (5): 329–333. doi:10.1023/A:1009561224540. S2CID 91300997.
  6. ^ Jin, Jutao; Fu, Xiaogang; Liu, Qiao; Liu, Yanru; Wei, Zhiyang; Niu, Kexing; Zhang, Junyan (25 June 2013). "Identifying the Active Site in Nitrogen-Doped Graphene for the VO 2+ /VO 2 + Redox Reaction". ACS Nano. 7 (6): 4764–4773. doi:10.1021/nn3046709. PMID 23647240.
  7. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5