라임워터

라임워터는 수산화칼슘의 희석된 수용액의 일반적인 이름이다. 수산화칼슘 Ca(OH)₂는 상온에서 물(25°C에서^[1] 1.5 g/L)으로 희박하게 용해된다. "순수"(즉, 포화도 이하 또는 완전 포화도 이하) 라임수는 맑고 무색하며, 약간의 흙냄새와 아스트링턴트/비터 맛이 난다. pH가 12.4인 자연에서는 기본이다.

석회수는 수산화칼슘(Ca(OH))₂을 물과 혼합하고 용해되지 않은 용액(예: 여과)을 과다하게 제거하여 준비할 수 있다. 과잉 수산화칼슘이 첨가될 때(또는 환경 조건이 변경될 때, 예를 들어 온도가 충분히 상승될 때), 과잉 수산화칼슘의 균일한 중단으로 인해 우유용액이 발생한다. 이 액체는 전통적으로 석회 우유로 알려져 있다.

화학

CO와₂ Ca(OH)₂의 상호작용을 입증하기 위해 일반적으로 사용되는 실험은 다음과 같다.

결과 이산화탄소가 오른쪽 관의 석회수를 통과하여 탄산칼슘의 불용성 정지의 침수로 인한 우유 용액을 생성함:

Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) → CaCO_3(s) + H₂O_(l)

과잉 CO가₂ 첨가된 경우: 다음과 같은 반응이 일어난다.

CaCO_3(s) + H₂O_(l) + CO_2(g) → Ca(HCO₃)_2(aq)

중탄산칼슘은 수용성이 높기 때문에 우유는 사라진다.

적용들

위의 화학적 성질은 학교 실험실에서 기체 표본에 있는 이산화탄소의 존재 여부를 시험하고, 탄산화라고 불리는 과정에서 설탕을 정제하는 데 흔히 사용된다.

산업

이산화황을 함유한 산업에서 나오는 폐가스는 이산화황의 독성이 침전물로 갇히는 황화작용이라는 과정인 석회수를 통해 거품을 내어 청소할 수 있다.

Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) → CaSO_3(s) + H₂O_(l)

수처리

라임워터는 물의 경도를 줄이기 위해 석회 연화라고 알려진 과정에 사용된다. 지방 폐수 처리에서도 중화제로 사용된다.

예술

부온 프레스코 도장에서는 석회수가 신선한 회반죽에 바르기 위한 컬러 용매로 사용된다. 역사적으로, 그것은 페인트 화이트워시라고 알려져 있다.

개인 관리 및 장식

석회수로 머리를 치료하면 머리카락이 굳어지고 표백하게 되는데, 거기에 살고 있는 이나 진드기를 죽일 수 있다는 이점이 추가된다. 디오도로스 시쿨루스에 따르면, 그는 켈트족들을 이렇게 묘사했다; "그들의 양상은 무섭다... 그들은 키가 매우 크고, 맑고 하얀 피부 아래에는 잔물결이 있는 근육을 가지고 있다. 그들의 머리카락은 금발이지만, 자연적으로 그렇게 될 뿐만 아니라, 오늘날까지 인공적으로 탈색하여 석회색으로 감았다가 이마에서 빗어낸다. 그들은 마치 나무 데몬처럼 생겼고, 머리카락은 굵고, 털은 말의 갈기처럼 텁수룩하다. 그 중에는 깨끗이 면도한 것도 있지만, 특히 지위가 높은 사람도 볼은 깎지만 입 전체를 가리는 콧수염을 남긴다..."^[2][3]

식품준비

라임워터는 옥수수 토르티야와 다른 요리 목적을 위해 니크타말화라고 알려진 과정을 이용하여 옥수수 반죽을 준비하는 데 사용된다. 이것은 옥수수 가루 안의 단백질을 풀어주어 소비자들에게 더 영양가 있게 한다. 중성지방이나 콩팥이나 고기로 보충하지 않고 옥수수에 기반을 둔 음식을 먹으면 펠라그라라고 알려진 영양 결핍으로 이어진다.

기타 용도

라임워터는 암초 수족관의 칼슘과 알칼리성의 주요 보충물로 해양 물병학자들이 널리 사용하고 있다. 스클러액티니아 산호는 아라곤산염(탄산칼슘의 폴리모프)으로부터 내골격을 형성한다. 이런 목적으로 사용될 때 라임워터는 보통 칼크와세르(Kalkwasser)라고 부른다. 태닝이나 양피지 제조에도 쓰인다. 라임은 알칼리성 성질을 바탕으로 탈해제로 사용된다.^[4]

참조