이온전도도(고체상태)
Ionic conductivity (solid state)
이온전도율(λλ로 표시)은 물질의 이온전도 경향의 척도다. 이온전도는 이온의 운동이다. 그 현상은 고형물과 용액에서 관찰된다. 이온 전도는 전류의 한 메커니즘이다.[1]
결정체 고형분에서
대부분의 고형물에서 이온은 인접 원자나 이온에 의해 강하게 수용되어 고정된 위치를 견고하게 차지한다. 일부 고체에서는 선택된 이온이 이동성이 뛰어나 이온전도를 허용한다. 이동성은 온도에 따라 증가한다. 이 성질을 나타내는 재료는 배터리에 사용된다. 잘 알려진 이온 전도성 고체는 β'-알루미나("BASE")로, 나트륨 양이 홉으로 통하는 채널을 가진 알루미늄 산화물의 한 형태다. 이 세라믹을 나처럼+ 이동 이온으로 복잡하게 만들면 이른바 고속 이온 도체 역할을 한다. BASE는 용해된 염전 전기화학 세포의 여러 종류에서 막으로 사용된다.[2]
안경을 쓰고
유리, 중합체, 나노콤포지트, 결점 결정체 및 기타 불순물 고형물의 이온 전도는 기술에서 중요한 역할을 한다.[3]
역사
고체의 이온전도는 19세기 초부터 관심의 대상이 되어 왔다. 마이클 패러데이는 1839년에 전기분해의 법칙이 납과 같은 이온 고형분에서도 지켜진다는 것을 확립했다.II) 플루오르화(불소화)PbF2) 및 황화은(AgS2). 1921년 고체 은 요오드화(AgI)는 147 °C 이상의 온도에서 이온전도도가 매우 높은 것으로 밝혀졌으며, AgI는 이온전도도가 1~1 cm에−1 이르는 위상으로 변화한다. 이 AGI의 고온 단계는 초이온 도체의 예다. 이+ 고체의 흐트러진 구조는 Ag 이온이 쉽게 움직일 수 있게 한다. 현재 이온 전도성을 위한 기록 보유자는 관련 물질인 AgHgI이다24.[4] β'-alumina는 포드 자동차 회사에서 나트륨-황산 배터리를 개발하면서 전기 자동차의 저장 장치를 찾는 과정에서 개발되었다.[2]
참고 항목
참조
- ^ 리차드 터턴. (2000).고형물리학. 뉴욕: 옥스퍼드 대학 출판부. ISBN0-19-850352-0.
- ^ a b Lu, Xiaochuan; Xia, Guanguang; Lemmon, John P.; Yang, Zhenguo (2010). "Advanced materials for sodium-beta alumina batteries: Status, challenges and perspectives". Journal of Power Sources. 195 (9): 2431–2442. Bibcode:2010JPS...195.2431L. doi:10.1016/j.jpowsour.2009.11.120.
- ^ Dyre, Jeppe C; Maass, Philipp; Roling, Bernhard; Sidebottom, David L (2009). "Fundamental questions relating to ion conduction in disordered solids". Reports on Progress in Physics. 72 (4): 046501. arXiv:0803.2107. Bibcode:2009RPPh...72d6501D. doi:10.1088/0034-4885/72/4/046501. ISSN 0034-4885. S2CID 53075476.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 800. ISBN 978-0-08-037941-8.
