대항마
Counterion
대항(counterion, 즉 "counter" "ionion"과 같은 두 단어로 발음되고 때로는 두 단어로 표기됨)은 전기 중립을 유지하기 위해 이온 종에 동반되는 이온이다.식탁용 소금(NaCl, 염화나트륨이라고도 함)에서 나트륨 이온(양전하)은 염화 이온(음전하)의 대항체이며, 그 반대도 마찬가지입니다.
음전하인지 양전하인지에 따라 일반적으로 음이온 또는 양이온이라고 불립니다.따라서 음이온에 대한 대항은 양이온이 되며 그 반대도 마찬가지입니다.
계면화학
대항 이온은 이온 교환 중합체 및 [1]콜로이드 내의 이동 이온입니다.이온 교환 수지는 순 음전하 또는 양전하를 가진 폴리머입니다.양이온 교환 수지는 음이온성 폴리머(일반적으로+ Na(나트륨))로 구성되어 있습니다.수지는 예를 들어 물 연화의 경우 Ca(칼슘)에2+ 의한 고전하 대향화에 대한 친화력이 높습니다.이에 대응하여 음이온 교환수지는 일반적으로 이동성이 높은 대항음성인 염화Cl의− 형태로 제공된다.
대항제는 상전이 촉매 작용에 사용된다.대표적인 용도에서는 벤조알코늄과 같은 친유성 중화제가 유기용매에 시약을 가용화한다.
용액화학
유기용매에서 염류의 용해성은 양이온과 음이온 모두의 함수이다.음이온이 친유성이면 유기 용제의 양이온 용해성이 향상될 수 있습니다.마찬가지로 유기용제 중 음이온의 용해성은 친유성 양이온에 의해 향상된다.가장 흔한 친유성 양이온은 "쿼트 솔트"라고 불리는 4급 암모늄 양이온이다.
- 친유성 대항 음이온
![Lithium tetrakis(pentafluorophenyl)borate is the lithium salt of a highly lipophilic tetraarylborate anion, often referred to as a weakly coordinating anion.[2]](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/90/Lithium-tetrakis%28pentafluorophenyl%29borate-2D-skeletal.png/152px-Lithium-tetrakis%28pentafluorophenyl%29borate-2D-skeletal.png)
리튬 테트라키스(펜타플루오로페닐) 붕산리튬은 종종 약배위 [2]음이온으로 불리는 친유성 4알릴산 음이온의 리튬 소금이다.
테트라페닐붕산염은 과불화 유도체보다 친유성이 낮지만 침전제로 널리 사용된다.
작은 대항 음이온 테트라플루오로베이트(BF−
4)에서 알 수 있듯이 친유성 양이온은 대칭이며 단일 하전되는 경향이 있다.
![Lithium tetrakis(pentafluorophenyl)borate is the lithium salt of a highly lipophilic tetraarylborate anion, often referred to as a weakly coordinating anion.[2]](/wiki/File:Lithium-tetrakis(pentafluorophenyl)borate-2D-skeletal.png)
- 친유성 반작용
![Bis(triphenylphosphine)iminium chloride is the chloride salt of a bulky lipophilic phosphonium cation [Ph3PNPPh3]+.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/99/PPNCl.png/180px-PPNCl.png)
염화비스(트리페닐포스핀)이미늄은 부피가 큰 친유성 포스포늄 양이온[PhPNPPh33]+의 염화염이다.
염화테트라페닐포스포늄(CH65)4PCl, 줄여서 PhPCl4 또는 PPhCl은4 유기 금속 화학에서 자주 사용되는 대칭 포스포늄 양이온의 염화물입니다.방화염 또한 잘 알려져 있다.
가장 일반적인 양이온 중 하나인 테트라부틸암모늄의 브롬화염입니다.많은 유사한 "쿼트 소금"이 알려져 있다.
![Alkali metal cations bound by crown ethers are common lipophilic countercations, as illustrated by [Li(12-crown-4)2]+.](//upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/da/Bis%2812-crown-4%29lithium-cation-from-xtal-3D-balls-B.png/118px-Bis%2812-crown-4%29lithium-cation-from-xtal-3D-balls-B.png)
[Li(12-crown-4)]2+와 같이 크라운에테르에 의해 결합된 알칼리 금속 양이온은 일반적인 친유성 대향소이다.
![Bis(triphenylphosphine)iminium chloride is the chloride salt of a bulky lipophilic phosphonium cation [Ph3PNPPh3]+.](/wiki/File:PPNCl.png)
![Alkali metal cations bound by crown ethers are common lipophilic countercations, as illustrated by [Li(12-crown-4)2]+.](/wiki/File:Bis(12-crown-4)lithium-cation-from-xtal-3D-balls-B.png)
많은 양이온성 유기 금속 복합체는 불활성, 비배위적 대립으로 분리된다.테트라플루오로붕산페로세늄이 그러한 예 중 하나이다.
전기화학
높은 이온 전도율을 달성하기 위해 전해질이 과잉된 상태에서 전기화학적 측정을 실시한다.물에서 전해질은 종종 염화칼륨과 같은 단순한 소금이다.비수성 용액에서의 측정에는 친유성 양이온과 음이온으로 이루어진 소금, 예를 들어 테트라부틸암모늄 헥사플루오로인산염이 사용된다.이러한 경우에도 전위는 이온쌍의 영향을 받는데, 이 효과는 [3]유전율이 낮은 용매에서 강조된다.
대항 이온 안정성
많은 어플리케이션에서 대향소는 단순히 전하와 친유성을 제공하여 파트너 이온을 조작할 수 있게 합니다.대향소는 화학적으로 불활성화 될 것으로 예상된다.대항 음이온의 경우, 불활성성은 낮은 루이스 염기성으로 표현된다.반격은 이상적으로 견고하고 반응적이지 않습니다.4차 암모늄 및 포스포늄 대향화에서 불활성성은 강한 염기와 강한 핵 친성에 의한 분해 저항성과 관련이 있다.
레퍼런스
- ^ IUPAC, 화학 용어집, 제2판('골드북') (1997).온라인 수정판: (2006–) "반대" doi: 10.1351/goldbook.C01371
- ^ I. Krossing and I. Raabe (2004). "Noncoordinating Anions - Fact or Fiction? A Survey of Likely Candidates". Angewandte Chemie International Edition. 43 (16): 2066–2090. doi:10.1002/anie.200300620. PMID 15083452.
- ^ Geiger, W. E., Barriére, F., "불화아릴산 음이온을 약하게 배위하는 전해질을 기반으로 한 유기 금속 전기 화학", Acc.화학: Res. 2010, 43, 1030. doi:10.1021/ar1000023
