니트로릴산

Nitrolic acid
니트로릭산의 구조.

니트로릭산은 기능 그룹 RC(NO2)=NOh와 유기 화합물이다. 염기 및 질산염 출처를 가진 니트로알카인의 반응에 의해 준비된다.[1]

RCHNO22 + HNO2 → RC(NO2)=NOh + HO2

그 전환은 빅터 마이어가 니트로에탄(nitroethane)을 사용한 것으로 처음 입증되었다.[2] 반응은 니트로네이트 음이온의 중간을 통해 진행된다.

발생

대부분의 질산들은 실험실의 호기심이다. 한 가지 예외는 질산과 함께 사이클로헥사논의 산화에 의해 생성되는 복합 HAR2(CH2)4C(NO2)=NOh이다.[3] 이 종은 아디프산과 아산화질소로 분해된다.

HORK22(4CH)C2(NO)=NOH → HORK22(CH)4COH2 + NO2

이 변환은 분자 대 분자 기준으로 이산화탄소의 대기 열전달 능력이 298배인 NO로2 가장 큰 인공 경로로 생각된다.[4] 아디프산은 많은 나일론 중합체의 전구체다. 결국 아산화질소는 아디프산에 대한 약 1 대 1 몰 비율로 생성된다.[5]

참조

  1. ^ Matt, C.; Wagner, A.; Mioskowski, C, "1차 니트로알카네스와 1차 알킬 브로미이드의 해당 카르복실산으로의 노벨 변환" 1997, 62, 234-235. doi:10.1021/jo962110n
  2. ^ Meyer, V.; Locher, J. "Untersuchungen über die Framework der Nitrolsaureen (Nitrolic acids의 구조에 대한 조사)" Deut. Chem. Ges. Ber, 1874, 제7권 670-5. doi:10.1002/cber. 187400701211
  3. ^ Musser, M. T. (2005). "Adipic Acid". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a01_269. ISBN 3527306730.
  4. ^ "Overview of Greenhouse Gases – Nitrous Oxide" (PDF). US EPA. Page 164 (document header listing). Retrieved 19 March 2014.
  5. ^ Parmon, V. N.; Panov, G. I.; Uriarte, A.; Noskov, A. S. (2005). "Nitrous oxide in oxidation chemistry and catalysis application and production". Catalysis Today. Elsevier. 100 (2005): 115–131. doi:10.1016/j.cattod.2004.12.012.