얼음 규칙

Ice rules

화학에서 얼음 규칙은 물 얼음의 원자의 배열을 지배하는 기본 원칙이다. 그것들은 또한 1933년에 처음 그것을 설명한 영국의 물리학자 존 데스몬드 버날과 랄프 H. 파울러의 뒤를 이어 베르날-폴러 규칙으로도 알려져 있다.[1]

규칙은 각각의 산소가 두 개의 수소 원자에 공칭적으로 결합되어 있고, 각 물 분자의 산소 원자가 다른 물 분자와 두 개의 수소 결합을 형성하여 각각의 산소 원자 사이에 정확히 하나의 수소가 존재한다고 명시하고 있다.[2]

즉, 보통의h I 얼음에서는 모든 산소가 총 4개의 수력갱에 결합되는데, 이 결합 중 2개는 강하고 2개는 훨씬 약하다. 모든 수소는 두 개의 옥시겐에 접착되는데, 하나는 강하게, 다른 하나는 약하게 결합된다. 그 결과의 구성은 기하학적으로 주기적인 격자다. 이 격자의 채권 분포는 지시 그래픽(화살표)으로 표시되며, 주문 또는 주문 해제될 수 있다. 1935년에 리너스 폴링은 얼음 규칙을 사용하여 얼음 I의h 잔류 엔트로피(영온 엔트로피)를 계산했다.[3] 이 (그리고 다른) 이유 때문에 규칙들은 때때로 잘못 지정되어 "폴링의 얼음 규칙"이라고 불린다(이온 결정에 대한 폴링의 규칙과 혼동되지 않는다).

결과물 구조의 멋진 모습은 하만에서 찾아볼 수 있다.[4]

참고 항목

참조

  1. ^ Bernal, J. D.; Fowler, R. H. (1 January 1933). "A Theory of Water and Ionic Solution, with Particular Reference to Hydrogen and Hydroxyl Ions". The Journal of Chemical Physics. 1 (8): 515. Bibcode:1933JChPh...1..515B. doi:10.1063/1.1749327. Retrieved 13 April 2012.
  2. ^ cf
  3. ^ Pauling, Linus (1 December 1935). "The Structure and Entropy of Ice and of Other Crystals with Some Randomness of Atomic Arrangement". Journal of the American Chemical Society. 57 (12): 2680–2684. doi:10.1021/ja01315a102.
  4. ^ Hamann, D. R. (1997). "H_{2}O hydrogen bonding in density-functional theory". Physical Review B. 55 (16): R10157. Bibcode:1997PhRvB..5510157H. doi:10.1103/PhysRevB.55.R10157. 그림 1

외부 링크

  • 기상학의 용어집에서는 베르날-폴러가 지배한다. [1]
  • 크리스 윌슨과 브렛 마모의 전시회. [2]
  • Chaplin, Martin (15 November 2016). "The 'ice rules'". Water Structure and Science. London South Bank University, Department of Applied Sciences. Retrieved 26 March 2017.