염화 탈륨

Thallium(I) chloride
염화 탈륨
Thallium(I)-chloride-3D-SF-C.png
CsCl polyhedra.png
Thallium(I) chloride.jpg
이름
IUPAC 이름
탈륨모노클로로이드
염화 탈륨
기타 이름
탈루성 염화물
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
드러그뱅크
ECHA InfoCard 100.029.311 Edit this at Wikidata
EC 번호
  • 232-241-4
펍켐 CID
유니
UN 번호 2811 1707
  • InChi=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 수표Y
    키: GBECUIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M 수표Y
  • InChi=1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
    키: GBECUIQVRDUKB-REWHXWOFAE
  • Cl[Tl]
특성.
TlCl
어금질량 239.836 g/190[1]
외관 희고 무취의 결정체[1]
밀도 7.0 g/cm3[1]
녹는점 431°C(808°F, 704K)[1]
비등점 720°C(1,328°F, 993K)[1]
3.3 g/L(25 °C)[1]
용해성 알코올[1] 용해되지 않는
자기 감수성(magnetic susibility)
-57.8·10cm−63/190cm[2]
2.247 (0.59 µm)
2.190(0.75µm)
2.190(1µm)
1.891(5µm)
2.190(20µm)[3]
구조
CsCl, cP2
221번[4] Pm3m
a = 0.38416nm
0.0567 nm3
공식 단위(Z)
1
세제곱(Tl+)
큐빅(Cl)
위험
GHS 라벨 표시:
GHS06: ToxicGHS08: Health hazardGHS09: Environmental hazard
위험하다.
H300, H330, H373, H411
P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
치사량 또는 농도(LD, LC):
24mg/kg, 구강, 마우스
안전 데이터 시트(SDS) http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf
관련 화합물
기타 음이온
탈륨(I) 플루오르화
탈륨(I)브로마이드
탈륨(I) 요오드화합물
기타 양이온
탈륨(III) 염화물
염화 은(I)
염화 납(II)
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

탈륨(I) 염화물은 탈륨(Thallous solladium)이라고도 하며 TlCl이라는 공식을 가진 화학 화합물이다. 이 무색소금은 탈륨을 광석에서 분리하는 매개물이다. 일반적으로 탈륨(I) 황산염의 산성 용액은 불용성 탈륨(I) 염화물을 침전시키기 위해 염산으로 처리된다. 이 고체 결정체는 염화 세슘 모티브에서 결정된다.[5]

TlCl의 낮은 용해도는 화학 합성에 이용된다: TlPF로 금속 염화물 복합체를 처리하면 해당 금속 헥사플루오로인산염 파생물이 나온다.6 결과 TlCl 침전물은 반응 혼합물의 여과에 의해 분리된다. 전체적인 방법론은+ Tl이 훨씬 덜 산화된다는 점을 제외하면 6AgPF의 사용과 유사하다.

결정체 구조는 실온에서 염화 세슘 타입이지만 냉각 시 정형혼합 탈륨 요오드화물로 낮아져 불순물의 영향을 받을 가능성이 높다.[6] 나노미터 두께의 TlCl 필름은 KBr 기판에서 성장한 반면, mica나 NaCl에 축적된 필름은 일반 CsCl 타입이다.[7]

아주 희귀한 광물 라포사이트, Tl(Cl,Br)은 염화 탈륨의 자연적인 형태다.[8]

염화 탈륨은 모든 탈륨 화합물과 마찬가지로 독성이 높지만 용해도가 낮기 때문에 독성이 제한된다.[9]

참조

  1. ^ a b c d e f g 헤인즈, 페이지 4.94
  2. ^ 헤인즈, 4.15 페이지
  3. ^ 헤인즈, 페이지 10.242
  4. ^ Müürsepp, T.; Haav, A. (1974). "X-ray diffraction study of the systems TlI-CsI, TlI-RbI, and TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21...81M. doi:10.1002/pssa.2210210251.
  5. ^ A.F.의 홀러맨; 위버그, E. 무기 화학. 아카데미 출판사: 샌디에이고, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). "The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures". Proceedings of the Physical Society. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS....77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
  7. ^ Schulz, L. G. (1951). "Polymorphism of cesium and thallium halides". Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.
  8. ^ 라포사이트 Mindat.org
  9. ^ 염화 탈륨 물질 안전 데이터 시트. espimetals.com

인용된 출처