화인산칼슘

Calcium pyrophosphate
화인산칼슘
Calcium pyrophosphate.png
이름
IUPAC 이름
다이인산칼슘
기타 이름
디프인산, 칼슘 소금(1:2); 디칼슘 디프인산; 디칼슘 피로인산염
식별자
3D 모델(JSmol)
체비
켐스파이더
ECHA InfoCard 100.029.292 Edit this at Wikidata
E 넘버 E450(vi)(치킨들, ...)
메슈 칼슘+피로인산염
펍켐 CID
유니
  • InChi=1S/2Ca.H4O7P2/c;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q2*+2;/p-4 checkY
    키: JUNWLJAGQLJVLR-UHFFFAOYSA-J checkY
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    키: JUNWLZAGQLJVLR-XBHQNQODAN
  • [Ca+2][Ca+2][O-]P([O-]) |O)OP([O-])([O-])=O
특성.
Ca2O7P2
어금질량 254.053 g/192
외관 화이트 파우더
밀도 3.09 g/cm3
녹는점 1,353 °C(2,467 °F, 1,626 K)
불용성인
용해성 HCl, 질산에 용해되는
1.585
위험
NFPA 704(화재 다이아몬드)
2
0
0
플래시 포인트 불연성
관련 화합물
기타 음이온
인산칼슘
기타 양이온
화인산마그네슘
화인산나트륨
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
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Infobox 참조 자료

화인산칼슘(CaPO227)은 화학 화합물로, 화인산 음이온이 함유된 불용성 칼슘 염이다. 보고된 형태는 무수형, 다이하이드레이트, CaPO227·2 등 여러 가지가 있다.HO2 및 4수화물, CaPO227/4HO2. 연골의 이수소 결정체 증착은 통풍과 증상이 비슷한 화인산칼슘 증착병(시뇨 통풍)의 경우 관절통이 심해지는 원인이 된다.[1] CaPO는227 불소에 대한 불용성 및 비반응성 때문에 [2]이쑤시개에서 가벼운 연마제로 흔히 사용된다.[3]

준비

4수화물 결정체는 나포427 나트륨질산칼슘, Ca(NO3)2를 pH 및 온도에서 조심스럽게 반응시켜 준비할 수 있다.[4]

Na4P2O7(aq)+2 Ca(NO3)2(aq)→ Ca2P2O7·4 H2O + 4 NaNO3

때때로 CPPD라고 불리는 이수화물은 염화칼슘과 함께 화인산 반응에 의해 형성될 수 있다.[2]

CaCl2 + H4P2O7(aq) → Ca2P2O7·2 H2O + HCl.

무수 형태는 인산염 다이칼슘을 가열하여 준비할 수 있다.[2]

2 CaHPO4 → Ca2P2O7 + H2O

240-500 °C에서 비정상이 형성되고 750 °C까지 가열하면 β-CaPO가227 형성되며, 1140 - 1350 °C까지 가열하면 α-CaPO가227 형성된다.

무수 및 수화 형태의 구조

이 안정 4수화물은 원래 림보핵으로 보고되었지만 현재는 단수핵으로 알려져 있다. 게다가 불안정한 단핵 형태도 있다.[4]

이디하이드레이트는 삼원자로 음이온에 있는 O 원자에 두 물 분자 사이의 수소 결합과 수소 결합을 가지고 있다.[2] 육각형 이수화물도 보고됐다.[5]

무수 형태는 3개의 폴리모르프, α-, β- 및 전이성 able[6](Tα/β=1140ºA[7])을 가지고 있다. The high temperature form α- is monoclinic (P21/n, a=12.66(1)Å, b=8.542(8)Å, c=5.315(5)Å, Z=4, ρα=2.95 g/cm3), with 8 coordinate calcium, the lower temperature form β- is tetragonal (P41, a=b=6.684Å, c=24.144Å, V=915.40Å3, Z=8, ρβ=3.128 g/cm3), with calcium in four different coordination environments, 2 that are 7 coordinate, one eight and one 9. 두 가지 모두 피인산염은 본질적으로 피복되어 있다.[8][9][10]

참조

  1. ^ e메디컬에서의 피로인산칼슘 퇴적질환
  2. ^ a b c d Ropp, R.C. (2013). "Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds". Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. pp. 199–350. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN 978-0-444-59550-8.
  3. ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
  4. ^ a b Christoffersen, Margaret R.; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). "Growth and precipitation of a monoclinic calcium pyrophosphate tetrahydrate indicating auto-inhibition at pH7". Journal of Crystal Growth. 212 (3–4): 500–506. Bibcode:2000JCrGr.212..500C. doi:10.1016/S0022-0248(00)00231-1.
  5. ^ Mandel, Gretchen S.; Renne, Kathleen M.; Kolbach, Ann M.; Kaplan, Wayne D.; Miller, Jay D.; Mandel, Neil S. (1988). "Calcium pyrophosphate crystal deposition disease: Preparation and characterization of crystals". Journal of Crystal Growth. 87 (4): 453–462. Bibcode:1988JCrGr..87..453M. doi:10.1016/0022-0248(88)90093-0.
  6. ^ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "Electronic Paramagnetic Resonance Study of the Thermal Decomposition of Dibasic Calcium Orthophosphate". Journal of the Electrochemical Society. 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
  7. ^ Hill, W L; Reynolds, D S; Hendbicks, S B; Jacob, K D (1945-02-01). "Nutritive Evaluation of Defluorinated Phosphates and Other Phosphorus Supplements. I. Preparation and Properties of the Samples". Journal of AOAC International. 28 (1): 105–118. doi:10.1093/jaoac/28.1.105. ISSN 0095-9111.
  8. ^ Calvo, C. (1968-07-01). "Crystal structure of .alpha.-calcium pyrophosphate". Inorganic Chemistry. 7 (7): 1345–1351. doi:10.1021/ic50065a019. ISSN 0020-1669.
  9. ^ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "Electronic Paramagnetic Resonance Study of the Thermal Decomposition of Dibasic Calcium Orthophosphate". Journal of the Electrochemical Society. 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
  10. ^ Webb, N. C. (1966). "The crystal structure of β-Ca2P2O". Acta Crystallographica. 21 (6): 942–948. doi:10.1107/S0365110X66004225.