하이드레이트

Hydrate

화학에서 하이드레이트는 물 또는 그 구성 요소를 포함하는 물질이다.물의 화학적 상태는 다양한 종류의 하이드레이트에 따라 매우 다양하며, 그 중 일부는 화학 구조를 이해하기 전에 라벨로 표시되었습니다.

화학적 성질

무기화학

하이드레이트는 금속의 중심에 결합되거나 금속 착체와 결정화된 [1]"결정체의 일부로서 일정한 비율로 결합된 물 분자를 포함하는" 무기 소금입니다.이러한 하이드레이트는 결정화수 또는 수화수함유하고 있다고도 한다.수소를 구성하는 중수소동위원소중수일 경우 수화물 [citation needed]대신 중수소산염이라는 용어를 사용할 수 있다.

Cobalt(II) chloride.jpg Cobalt(II)-chloride-hexahydrate-sample.jpg
무수
코발트(II) 염화물
CoCl2(파란색)
염화 코발트(II)
육수화물
CoCl2 · 6HO2 (핑크)

다채로운 예는 코발트이다.II) 수화 시 파란색에서 빨간색으로 변하는 염화물. 따라서 물 지시제로 사용할 수 있다.

"hyducated compounds"라는 표기법은여기2 n은 소금의 조제식 단위당 물 분자 수이며, 소금이 수화되었음을 나타내기 위해 일반적으로 사용된다.n은 보통 낮은 정수이지만 분수 값이 발생할 수 있습니다.예를 들어, 일수화물 n = 1 및 육수화물 n = 6. 대부분 그리스 기원의 숫자 접두사는 다음과 같다.[2]

  • Hemi –1/2
  • 모노 – 1
  • Sesqui – 1+12
  • Di – 2
  • 트라이 – 3
  • 테트라 – 4
  • 펜타 – 5
  • 헥사 – 6
  • 헵타 – 7
  • 옥타 – 8
  • Nona – 9
  • 12월 - 10일
  • 운데카 – 11
  • 도데카 – 12

물이 손실된 하이드레이트를 무수물이라고 합니다. 남아 있는 물은 매우 강한 가열이 필요한 경우에만 제거할 수 있습니다.물을 포함하지 않는 물질을 무수 물질이라고 한다.일부 무수화합물은 흡습성이 뛰어나 건조제나 건조제로 사용된다.

유기화학

유기화학에서 수화물(hydrate)은 "물 또는 물의 원소(즉, H와 OH)를 분자체에 첨가하는 것"[3]과 같은 수화물에 의해 형성되는 화합물이다.를 들어 에탄올 CH-CH-OH는322 한쪽 C에 H를, 다른 한쪽 C에 OH를 첨가하여 형성되는 에텐2 수화 반응의 산물이므로 에텐의 수화물로 볼 수 있다.물 분자는 예를 들어 황산의 작용에 의해 제거될 수 있다.또 다른 예로는 클로로알 하이드레이트 CCl-CH3(2OH)가 있으며, 물과 클로로알(CCl-CH3=O)의 반응에 의해 형성될 수 있다.

무기 분자뿐만 아니라 많은 유기 분자들은 유기 분자(결정화의 물)의 화학적 변화 없이 물을 결정 구조에 통합하는 결정을 형성합니다.예를 들어, 설탕 트레할로스무수 형태(녹는점 203°C)와 이수화물(녹는점 97°C)로 존재한다.단백질 결정체는 일반적으로 50%의 수분 함량을 가지고 있습니다.

분자는 또한 위에서 다루지 않은 역사적 이유로 하이드레이트라고 불린다.포도당6126 CHO는 원래 C(HO2)66 생각되었고 탄수화물로 묘사되었다.

하이드레이트 형성은 유효성분에 대해 일반적입니다.많은 제조 공정은 하이드레이트가 형성될 기회를 제공하며, 환경 습도와 시간에 따라 하이드레이트의 상태를 변경할 수 있습니다.활성 의약품 성분의 수화 상태는 용해도와 용해율에 유의한 영향을 미칠 수 있으며 따라서 생물학적 가용성[4]영향을 미칠 수 있다.

포접 수화물

클래트레이트 하이드레이트(가스 하이드레이트, 가스 클래트레이트 등)는 가스 분자가 갇힌 물 얼음으로, 클래트레이트의 한 형태입니다.중요한 예로 메탄 하이드레이트(가스 하이드레이트, 메탄 포접물 등)가 있습니다.

메탄과 같은 비극성 분자는 특히 고압하에서 물과 함께 포접 수화물을 형성할 수 있습니다.메탄이 포접물의 게스트 분자일 때 물과 게스트 분자 사이에 수소 결합이 없지만, 게스트-숙주 수소 결합은 게스트가 테트라히드로프랑과 같은 더 큰 유기 분자일 때 종종 형성됩니다.이러한 경우 게스트-숙주 수소 결합은 포접 [5]격자 내에 L형 베예럼 결점을 형성한다.[6]

안정성.

하이드레이트의 안정성은 일반적으로 화합물의 특성, 온도 및 상대 습도(공기에 노출되는 경우)에 의해 결정됩니다.

「 」를 참조해 주세요.

레퍼런스

  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 625. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. ^ 무기화학의 명명법.IUPAC 권장사항 2005.표 IV 곱셈 접두사, 페이지 258
  3. ^ IUPAC, 화학 용어집, 제2판('골드북') (1997).온라인 수정판 : (2019) "Hydication" . doi : 10 . 1351 / goldbook . H02876
  4. ^ 수로프, 아르템 O, 니키타 A바실레브, 안드레이 5세추라코프, 줄리아 스트로, 프란지스카 에머링, 독일인 L. 펠로비치."Ciprofloxacin Salyclate의 고체 형태:다형성, 형성 경로 및 열역학적 안정성.Crystal Growth & Design(2019).doi:10.1021/acs.204d.9b00185.
  5. ^ Alavi S., Susilo R., Ripmeester J. A. (2009). "Linking microscopic guest properties to macroscopic observables in clathrate hydrates: guest-host hydrogen bonding" (PDF). The Journal of Chemical Physics. 130 (17): 174501. Bibcode:2009JChPh.130q4501A. doi:10.1063/1.3124187. PMID 19425784.{{cite journal}}: CS1 maint: 작성자 파라미터 사용(링크)
  6. ^ Hassanpouryouzband, Aliakbar; Joonaki, Edris; Vasheghani Farahani, Mehrdad; Takeya, Satoshi; Ruppel, Carolyn; Yang, Jinhai; J. English, Niall; M. Schicks, Judith; Edlmann, Katriona; Mehrabian, Hadi; M. Aman, Zachary; Tohidi, Bahman (2020). "Gas hydrates in sustainable chemistry". Chemical Society Reviews. 49 (15): 5225–5309. doi:10.1039/C8CS00989A. PMID 32567615. S2CID 219971360.